专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 2．下列实验装置与对应叙述相符的是 A．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热 B．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 C．排出酸式滴定管内气泡 D．用稀硫酸和溶液测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO) 4．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．b、d两点为恰好完全反应点 B．c点溶液中，c()=c(Cl-) C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5 5．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．稀释前，c(HX)=0.01mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2] C 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 D 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 C的非金属性弱于S A．A B．B C．C D．D 7．下列化学用语的表达正确的是 A．＋H2O =NH3·H2O＋H＋ B．Na2SO3＋2H2O2NaOH＋ 2H2SO3 C．NaHCO3=Na+＋H+＋ D．BaSO4(s)Ba 2+(aq)＋(aq) 8．下列叙述中不正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 10．下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定) A．1.0×10-5mol/L的盐酸稀释103倍，氢离于和氯离子浓度的比值为1 B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 C．已知H2A电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5，则NaHA溶液的pH<7 D．pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液按体积比为1:1混合后，溶液pH>7 11．时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与和的相互关系如图所示，已知。下列说法不正确的是 A．点可表示的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀 B．反应的平衡常数 C．取点的溶液和点溶液等体积混合，会析出沉淀