第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．丙烯()是一种基础化工用品，被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．化合物Ⅰ是反应的催化剂 B．该催化循环过程中N原子的成键数目发生改变 C．总反应为 D．化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存于低温处 B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度 C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．用Zn粒与稀盐酸反应制备时，常在盐酸中滴加几滴溶液 3．在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。 实验序号 实验温度 初始投料量 1 10 10 50 2 10 10 a 3 15 10 40 下列说法正确的是 A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B．时，反应的化学平衡常数值为2 C．若，则 D． 4．下列各图中能正确表示A(g)+B(g)2C(g) ∆H＜0这个可逆反应图像的是 A． B． C． D． 5．下列有关说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 6．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 7．在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是（    ） A．、不再化合 B．、、的浓度不再变化 C．、、的质量相等 D．改变条件，、、的浓度也不再变化 8．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 9．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 结论 选项 实验操作和现象 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后无液滴滴落 金属铝的熔点很高 B 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液20mL，向另一支试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液40mL，第一支试管中褪色时间长 混合后KMnO4浓度不等，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快 C 铜粉加入稀硫酸中加热，无明显现象，再加少量硝酸钾固体，振荡后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 有乙烯生成，乙烯和溴水发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水中加酸，的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅 11．已知标准平衡常数与温度T的关系为(其中R为一常数)。下列有关上述物理量的说法正确的是 A．工业上合成氨常控制温度773K，主要目的是为了获得较高的平衡转化率 B．弱电解质的电离均大于零 C．标准平衡常数与温度T为线性关系 D．反应的越接近于零，温度变化对平衡转化率的影响越小 12．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A．10 s内， mol/(L·s) B．10 s内，物质A的转化率为60% C．10 s末，B的物质的量为0.2 mol D．10 s末，C的物质的量分数为15% 13．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始 ＝Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH＜0 B．图中X点对应的平衡混合物中＝3