第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2023—2024学年高二化学上学期人教版（新）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围 A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2 2．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B． C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，的值逐渐增大 3．25℃时，用HCl气体调节0.1mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol•L-1 B．P2所示溶液：c(NH3•H2O)>c(OH-)+c(Cl-) C．P3所示溶液：c()+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(H+) D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为10-4.75 4．下列有关滴定实验的说法中正确的是(　　) A．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液 B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂 C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高 5．常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为 A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 6．下列说法中正确的是 A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大 7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．20ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+ ) B．等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c(Na+ )= c(SO)>c(NH)>c(H + )>c(OH－) C．室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+ c(H + )>c(NH)+ c(OH－) D．草酸钠(Na2C2O4)溶液中：c(OH－)= c(H+ )+c(HC2O)+c(H2C2O4 ) 8．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．物质的量浓度之比为的、混合液中： D．的溶液： 10．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验过程 实验目的 A 量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却；移液，洗涤于100mL容量瓶中，定容 配制pH=2的醋酸溶液 B 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH C 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察实验现象 检验Na2SO3溶液是否变质 D 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色 证明乙烯跟溴水发生反应 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，，。下列说法正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 B．0.2mol/L HCOOH与0.1mol/L NaOH等体积混合后： C．等浓度的溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大 D．同体积pH均为3的HCOOH和溶液，中和NaOH的能力相同 12．25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的水解平衡常数的数量级为 B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 C．b点溶液中各微粒的浓度关系为 D．d点溶液的 13．有关