第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．常温下，稀释0.1mol/LNH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　) A． 水解的平衡常数 B．溶液的pH C．液中 物质的量 D．溶液中c( ) 2．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L-1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 3．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 4．下列水溶液呈碱性的盐是（　　） A．CaCl2 B．Na2SO3 C．Ba(OH)2 D．HNO3 5．下列关于氨水的说法正确的是（　　） A．氨水是碱，其中不含H+ B．氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C．室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14 D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质 二、非选择题 6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 ，则此时溶液中的pH=　 　。(已知室温下醋酸的 ) （2）根据该同学的计算结果，应该选　 　作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （3）该滴定达到终点时的现象是　 　。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为　 　mL。 （5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该白醋　 　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 7．某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。 文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。 资料：i.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当。 ii.Fe2++2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是　 　。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是　 　。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：　 　。 （2）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： A．…… B．溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解。 设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。 ①假设A是