第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

出卷网 第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（　　） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压充入N2　⑤恒容充入N2　⑥升温 A．①③⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（　　） A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂 3．将一片在空气中久置的铝片投入足量的的硫酸中，产生氢气的速率与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．段反应的离子方程式为 B．段增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．段减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D．为增大，反应前可将的硫酸换成浓硫酸 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 5．在恒容密闭容器中充入一定量的NO2(g)和N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．曲线①表示NO2的百分含量 B．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4 C．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 6．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（　　） A．使O2浓度增加，反应加快 B．温度降低，反应减慢 C．使CO2 浓度增加，反应加快 D．压强降低，反应减慢 7．利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（　　） A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小 B．v正(NO)=2v正(O2) C．该反应的进行是有一定限度的 D．可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理 8．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应： △H＜0。实验过程中部分数据如表所示。 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时W的物质的量 甲 5 L 、 0.6 mol 乙 5 L 、 、 、 a 下列说法错误的是（　　） A．a＞1.8 mol B．平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲) C．平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲) D．升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等 9．SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s) 4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．n点v正>v逆 B．m点v逆大于q点v逆 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数 10．下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（　　） A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) 11．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（　　） 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B．反应到250s时，产生的体积为4.48L(标准状况) C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化 D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时v(正)>v(逆) 12．若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（　　） A．容器内气体密度保持不变 B．用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1 C．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 13．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)