第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（ ） A．用图 1 所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．用图 2 装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体 C．用图 3 装置制备氢氧化亚铁 D．用图 4 装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3 >硅酸 2．下列说法不正确的是 A．加热氯化铁溶液颜色变深 B．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解可加入少量的稀盐酸，以防止溶液浑浊 C．蒸干AlCl3溶液可以得到无水AlCl3 D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 3．用0.10mol•L－1盐酸滴定20mL0.050mol•L－1Na2CO3和0.025mol•L－1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是 A．a点溶液显碱性的主要原因是＋H2O＋OH－ B．b点溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3) C．c点溶液中：c(Na＋)＝c()＋2c()＋c(Cl－) D．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－) 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.2g中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1 B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 C．1L氯化铵水溶液中与离子数之和等于 D．标准状况下，22.4L与0.5mol混合充分反应，最后得到分子小于个 5．有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是(　　) A．酸性　中性　碱性 B．碱性　酸性　中性 C．中性　酸性　碱性 D．中性　碱性　酸性 6．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 7．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于 A．2 B．3 C．4 D．5 8．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO B．由水电离出的H+ 浓度为1×10-13 mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、、 C．0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl- D．0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、 10．水的电离过程为H2OH＋ + OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH-)>1.0×10-7mol/L C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 11．某小组为了探究的性质，设计了实验[已知：]： 操作 试剂X() 现象 Ⅰ.溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ.溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ.溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A．由实验Ⅰ知，还原性： B．由实验Ⅱ知：加入溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知： D．由实验Ⅳ知：具有氧化性 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为NA B．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA D．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1.0×10-13，则该温度 25℃(选填“＞”、“＜”“=”)。 (2)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 ①若所得混合溶液为中性，则a：b= 。 ②若所得混合液的pH=3，则a：b= 。 ③若a：b=101：9，则混合后溶液的pH=