第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是 A．总反应的 B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l) C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定 D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小 2．下列说法不正确的是（     ） A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol  [ H2(g)＋O2(g)生成1 mol H2O(l) ] 放热286 kJ B．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 C．天然气是不可再生能源 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 3．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为： B．在时，与碘蒸气反应到达平衡状态放出热量，其热化学方程式为 C．，则 D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为： 4．下列科学家与其贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．徐光宪——稀土元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表 5．下列变化中属于吸热反应的是 A．lmolH2O 分解形成H、O B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．冰融化 D．NH4NO3(s)=NH(aq)+NO(aq) 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1 B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0 7．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量 B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2 C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D．氧化还原反应一定是放热反应 8．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 9．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1 （3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 A．Q1=Q2<Q3 B．Q2 > Q1 >Q3 C．Q3> Q2> Q1 D．Q1=Q2=Q3 10．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)   =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 11．认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是 ①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石。 A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．230 B．200 C．40