第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列热化学方程式中，正确的是（    ） A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 2．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 3．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．化学键的断裂会放出能量 D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 4．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B．和为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 5．下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是。 A．   B．   C．   D．   6．下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③葡萄糖在人体内氧化分解　 ④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ 7．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： ①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/mol ②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/mol 下列说法正确的是 A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/mol C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/mol D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能 8．下列关于中和热的说法中正确的是（    ） A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热 B．1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热 9．已知几种共价键的键能如表所示，设反应物与生成物中的C-H键的键能均相等。 共价键 C=C C-C Cl-Cl C-Cl 键能/(kJ/mol) 614 347.7 242.7 339 中等于 A． B． C． D． 10．下列有关能量变化的叙述正确的是 A．碘升华属于吸热反应 B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，所以金刚石的稳定性弱于石墨 C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化 D．燃烧反应中仅存在放热过程 11．已知反应：  ，其它相关数据如下表： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 1mol化学键断裂时吸收的能量kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g) B．(g)的燃烧热是183kJ/mol C．a=243 D．点燃和光照条件下，a的数值不同 12．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(催化剂，固体)→化合物2(中间产物，固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是 A．该过程中形成的共价键数目没有变 B．图中与化合物2互为同分异构体 C．过程②为化合物1→化合物2过程的决速步骤 D．过程①的热化学方程式为：   二、非选择题（共10题） 13．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生