第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是 A． B．转移的电子数之比为 C．消耗酸和碱的物质的量之比为 D．反应前后两溶液的质量变化相等 2．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。下列说法不正确的 A．0.03mo1不溶物全为Cu B．原混合物中含的质量为1.6g C．滤液中的阳离子只有两种 D．整个过程中转移的电子数为0.03NA 3．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可向其中加入适量的 A．Fe B．氯水 C．KSCN溶液 D．硝酸 4．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末 C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒 D．加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)3 5．按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是    选项 ①中物质 ②中物质 ②中的现象 结论 A 稀硫酸 苏打粉末 立即产生大量气体 硫元素的非金属性比碳元素强 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁片 产生红棕色气体 铁能将浓硝酸还原为NO2 C 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 Al(OH)3不溶于强碱溶液 D 双氧水 二氧化锰粉末 立即产生气体 二氧化锰是还原剂 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定存在Fe2+、I-、Cl- C．一定不存在，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 7．利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A B C D 验证浓硫酸有强氧化性 制备并收集乙炔 完成铝热反应 用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 8．将氯化钾、硫酸铁、氯化亚铁、硫酸铜、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是 A．硫酸 B．烧碱溶液 C．氯水 D．硫氰化钾溶液 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B．氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl— D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O 10．下列有关物质用途的说法错误的是 A．SO2用于熏蒸粉丝 B．NaHCO3用作制胃酸的中和剂 C．AgI用于人工降雨 D．Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 11．取100mL和的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(假设生成的气体全部为NO) A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L 12．下列说法正确的是 A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NA B．标况下11.2L水的质量9g C．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA D．1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA 二、非选择题（共10题） 13．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。 ①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。 （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不