第二单元课题3制取氧气导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 [学习目标] 1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法： 2.通过亲自动手做实验。让学生体验实验成功的喜悦.激发学习兴趣：通过实验，增强学生 的探究欲。 [学习重点]：氧气的制法及实验操作。 [学习难点】：催化剂的概念的理解和催化作用。 学习过程 一、自主学习 新知初探 阅读教材，回答以下问题： 1.实验室制取氧气的反应原理 (1)分解过氧化氢： (2)加热高锰酸钾： (3)加热氯酸钾： 2发生装置： (1)固一固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置： (2)固一液不加热型：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时用该装置。 3.收集方法： (1)排水法：氧气溶干水.可以用排水法收集： (2)向上排空气法：氧气的密度比空气，可以用向上排空气法收集。 4验满：用向上排空气法收集氧气时。把带火星的木条放在_一，观察到木条_一， 说 明已收集满。 5.氧气的工业制法 (1)原理：利用液态氧和液态氮的 不同。 (2)过程：空气—降温加压液态空气)氮气 一→禁发、加困色钢瓶里) 二、提出问题，进行探究 探究点一：氧气的实验室制法 (一)、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气的文字符号方程式 (二)、用过氧化氢分解制氧气 1.在试管中加入5L5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象： 1 2加入少量二氧化锰时带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3. 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。 [提问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用 呢？ 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质 催化作用： 催化剂的三大特点：①改变化学反应速率（可加快或减慢） ② ③反应前后化学性质不变 过氯化氢⅓然®水+氧气 (三)、在二氧化锰的催化下， 加热氯酸钾分解出氧气 3.氯酸钾MnO2氯化钾+氧气 △ KCIOs_MnO:KCl+O2 △ 拓展：实验室制取氧气的常用方法一一用高锰酸钾制取氧气 1、实验原理： KMnO.么弦®K2MnO4+MnO2+02 2、发生装置：固体在加热条件下制取气体。固+固站就®气 3、收集装置。 方法一：排水法， 方法二：向上排空气法.氧气的密度比空气的密度大。 4、验满：排水法：集气瓶外有气泡冒出。 向上排空气法：」 5、实验步骤：（查、装、定、点、收、离、熄.谐音为“茶庄定点收利息） (1) :连好装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气 泡冒出。松开手后，导管内出现一段水柱。证明装置不漏气 (2),装药品。 (3) :A组装顺序：先下后上.从左到右。 B试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 C试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 D排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利干集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 (4)） :先预热.再集中加热。 (5)收集气体.用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么？）， 当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。 (6),①如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒流， 炸裂试管) ②如果用向上排空气法收集，要验满。验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已满。 探究点二：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 [总结]简单地讲.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 探究点三：氧气的工业制法 分离液态空气制氧气：利用液氮的沸点（一196℃）比液氧的沸点（一183℃）低.氮 气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。 [思考]这个变化属干什么变化？为什么？ [回答]从空气中分离氧气并没有生成新物质.而没有新物质生成的变化属干物理变化。 三、总结收获 四、检测反馈 1.工业上制取大量氧气的方法是() A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 2.催化剂在化学反应中所起的作用是() A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率 3.小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数 低干1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可