第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A．温度升高对④溶液的PH值无影响 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D．若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 2．已知：还原性 > I-，氧化性 > I2.在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I-)下列说法不正确的是 A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为 B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：+ 5I- +3 H2O = 3I2 + 6OH- C．滴加过程中溶液的pH值先降低后升高 D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 3．下列实验操作能达到预期实验目的的是 A．实验目的;证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应；实验操作：将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色； B．实验目的：除去CH3COOC2H5中的乙醇；实验操作：加入适量CH3COOH，加热； C．实验目的：比较AgCl和AgI的 Ksp大小；实验操作：向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象； D．实验目的：比较H2CO3、HCN的酸性强弱；实验操作：用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小； 4．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．c(NH3·H2O)减小 C．增大 D．的数目减小 5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．在c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN-， B．某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+， C．向无色溶液中加氯水变橙色，该溶液中可能含： ，Br-，OH-，Ba2+ D．25℃时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，， 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．常温下pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)＜c(H+) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质 ⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 8．下列说法错误的是 A．将的溶液加水稀释，变大 B．常温下，向氨水溶液中滴入溶液至时： C．的溶液的约为8，该溶液中有 D．等物质的量浓度的与混合溶液： 9．下列说法正确的是 A．向氨水中加入少量水，溶液中增大 B．常温下，由水电离产生的的溶液中可以大量共存：、、、 C．常温下，盐酸与氨水等体积混合，所得溶液 D．常温下，向的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化关系如图 10．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L1对应的是与的关系变化 B．p点对应的是PbCO3的不饱和溶液 C．(PbCO3)的数量级为 D．某溶液中含CO和I—，浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先析出白色沉淀 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①酸性溶液中：Na+、Cl－、S2O、I－ ②无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO ③碱性溶液中：CO、SO、K+、AlO ④酸性溶液中：Fe