第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．在考古研究中，通过分析铜器中同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是 A．是第五周期元素 B．含有中子数为122 C．可用质谱法区分和 D．可用于二次电池中做负极材料 2．用三室电渗析法处理含K2SO4的废水得KOH和H2SO4，装置如图所示。下列说法错误的是 A．直流电源的A为负极，B为正极 B．ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜 C．阴极区加入KOH溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增加导电性同时又不引入新杂质 D．当电路上通过0.5 mol e-时，理论上溶液中共有NA个离子通过离子交换膜 3．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A．b极为正极，发生还原反应 B．一段时间后b极区电解液的pH减小 C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+ 4．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B．导电基体上的负极反应：H2+2e-=2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 纽扣式银锌电池 太阳能电池 冶炼金属钠 风力发电机 A．A B．B C．C D．D 6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，22.4L CHCl3 中含有的氯原子数目为 a·NA B．向恒容密闭容器中充入2mol NO和lmol O2，充分反应后容器中分子总数一定为 2NA C．l L 硫酸铝溶液中，的浓度为1.5 a m ol·L-1，则 Al3＋数目为a· N A D．用惰性电极电解100moL 0.1 mol · L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA 7．我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置工作时电子流入a电极 B．双极膜中的解离为和，向b移动 C．阳极的反应式为： D．该装置工作时，阴阳两极消耗的体积比为 8．现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是 A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量) B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛 C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池 D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率 9．关于电解饱和食盐水的说法正确的是 ①与电源负极相连的电极是阳极 ②电解产物为Cl2和Na ③阳极区有NaOH生成 ④与电源正极相连的电极上有氯气产生 ⑤电解一段时间后，把全部电解液转移到烧杯中，然后加入酚酞溶液，溶液呈现红色 ⑥电解饱和食盐水的过程中Na+的物质的量减少 A．④⑤ B．①③⑤ C．② D．①③④ 10．下列说法正确的是 A．氯碱工业的电解槽示意图如图所示，电解槽中应使用阴离子交换膜 B．图中所示A处气体为Cl2，B处气体为H2 C．在铁表面镀锌时，锌应与电源的负极相连 D．电解精炼铜时，阴阳两极质量的变化应相等 11．下列装置能够组成原电池的是 A． B． C． D． 12．下列有关研究化学反应原理的叙述中， 正确的是 A．利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能 B．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多快好省”的生产效率 C．研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速率 D．通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用 二、非选择题（共10题） 13．醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。 (1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因 ，该过程的 0(填“>”“<”或“=”) (2)25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的 mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸    B．加入少量氯化钠晶体 C．加入少量纯    D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 (3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只