第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是（    ） A．使用催化剂有利于合成氨的反应 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对于反应来说，500℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 2．在保持体系总压为10 5Pa 的条件下进行反应 SO 2（g）+O2（g）SO3（g），原料气中 SO2和O2的物质的量之比不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。图中A点原料气的成分是n（SO2）=10 mol，n（O2）=24.4 mol，n（N2）=70 mol，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．图中m1、m2、m3的大小顺序为m1＜m2＜m3 C．在 500℃、m3的条件下该反应的压强平衡常数是5.2×10 -2 D．A点平衡时SO2的分压p（SO2）=4.0×10 3 Pa （分压=总压×物质的量分数） 3．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200 ℃和100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的 ΔH<0，且a＝2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆 D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5 4．现有以下两个可逆反应（所有物质均为气态），下列说法正确的是甲:   乙: A．向甲的恒容平衡体系中充入，平衡逆向移动，平衡后百分含量增大 B．向甲的恒压平衡体系中充入，平衡不移动，百分含量亦不变 C．向乙的恒容平衡体系中充入，平衡不移动，平衡后百分含量不变 D．向乙的恒压平衡体系中充入，平衡正向移动 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．、、平衡混合气加压后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 6．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少 C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 7．工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①  ，②  。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是 A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJ C．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ 8．下列说法正确的是(　　) A．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g) 2C(?) 已达平衡，则AC 不能同时是气体 D．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。 9．甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是 A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率 B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应 C．和均为该反应过程的中间产物 D．上述甲烷化过程总反应可表示为 10．相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 到达平衡时能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：27.78 kJ ② 0 0 2 吸收热量：Q kJ 下列叙述错误的是 A．平衡时，容器①中N2的转化率为30% B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大 C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同