第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2KClO3(s)= 2KCl(s) + 3O2(g)   ΔH = -78.3 kJ/mol    ΔS= + 494.4J/(mol·K) B．CO(g)= C(石墨，s) + O2(g)   ΔH = + 110.5 kJ/mol   ΔS= -89.4J/(mol·K) C．4Fe(OH)2(s)+ 2H2O(l)+ O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ΔH = - 444.3 kJ/mol   ΔS= - 280.1 J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq)=CO2(g)+ CH3COONH4(aq)+H2O(l)   ΔH = + 37.30 kJ/mol  ΔS= + 184.0 J(mol·K) 2．已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表： 容器1 容器2 容器3 反应温度(°C) 400 400 500 起始量 lmol、1mol(g) 2mol HI lmol、1mol(g) 平衡浓度 平衡转化率 平衡常数 下列各项关系不正确的是 A． B． C． D． 3．亚氨酸盐（如NaClO2等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO2，产生这种现象的原因是（    ） A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用 D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低 4．在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是 A．V逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度) C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度) 5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变 C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变 6．在一定条件下，将3moLA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的反应速率为 C．B的转化率为40% D．2min末A的物质的量浓度为1.8mol/L 7．可逆反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2所示。以下说法中正确的是     A．a1>a2 B．b1>b2 C．t1=t2 D．两图中阴影部分面积相等 8．下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A．放热反应 B．物质由固态变为气态 C．自发过程 D．体系有序性变高 9．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% B．反应在前20分钟的平均速率为v(H2)=0.008mol/(L•min) C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正>v逆 10．对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（    ） A．v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B．v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1 C．v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D．v(A2)＝6mol·L－1·min－1 11．对于处于化学平衡状态的体系，下列叙述中正确的是 A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动，化学平衡常数一定发生改变 C．平衡体系的温度发生变化，一定会使化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数都发生改变