第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① H2(g) + I2(？)2HI(g)   ΔH = −9.48 kJ/mol ② H2(g) + I2(？)2HI(g)   ΔH = +26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A．HI(g)比 HI(s)热稳定性更好 B．1mol 固态碘升华时将吸热 17 kJ C．①中的 I2为固态，②中的 I2为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 2．下列有关叙述错误的是 A．化学反应的实质是原子的重新组合 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 D．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；ΔH＞0，则红磷比白磷稳定 3．已知：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1；煤炭的热值为33kJ·g-1欲使1tCaCO3完全分解，则至少需要燃烧煤炭的质量是 A．54g B．54kg C．5400kg D．5400g 4．合成氨原料中的H2可用乙烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH数据如下表： 物质 H2(g) CO(g) C2H6(g) ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -1390.5 已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列C2H6和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是 A．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=+604.1kJ/mol B．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=-604.1kJ/mol C．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=+516.5kJ/mol D．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=-516.5kJ/mol 5．下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．催化剂能改变反应的焓变(反应热) C．该反应的反应热△H=-510kJ·mol-1 D．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 6．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的H 59.3kJ mol1 C．断键过程放热 D．使用催化剂，可以改变反应的速率 7．下列说法错误的是 A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 8．已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol ③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2 kJ/mol 则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为 A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 9．按照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是 A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应为放热反应 10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ 11．已知： △H= -566kJ/mol；△H= -226kJ/mol。下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓为 B．图可表示和反应生成过程中的能量变化 C． △H＜ -452kJ/mol D．与反应放出热量时，转移电子的数目为 12．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个