考点22 化学平衡状态与化学平衡（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点22 化学平衡状态与化学平衡 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 化学平衡状态 2022湖北卷13题，3分； 影响化学平衡移动的因素 2023北京卷4题，3分；2023广东卷15题，4分；2023山东卷14题，4分；2022海南卷8题，2分；2022北京卷12题，3分；2022浙江6月选考19题，2分；2021北京卷10题，3分；2021辽宁卷11题，3分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看， 高考对化学平衡的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行，化学平衡常数是高考热点。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图象、计算等形式对化学平衡移动进行综合考查。 【备考策略】 在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。 【命题预测】 预计2024年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升，着重考查化学化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用， 考查问题多样化的平衡图象问题、设计新颖的平衡计算及通过图象、表格等获取信息、数据等试题的情境上、取材上都有所创新，且与元素化合物知识结合也日趋紧密 考法1 化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：A．相同条件下；B．正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)建立 　 (3)平衡特点 3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 1．化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即： 2．不能作为“标志”的四种情况 (1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 (2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 (3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( ) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( ) (3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3( ) (4)任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度( ) (5)化学反应达到限度时，正逆反应速率相等( ) (6)化学反应的限度可以通过改变条件而改变( ) (7)当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止( ) 答案：(1)×　(2) ×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ (7)×　　 例1 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 【答案】D 【解析】A项，H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，选项A不符合题意；B项，2NO2(g)N2O4(g)是前后气体系数和变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压