第四章 物质结构 元素周期律 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子在两原子核之间高概率出现 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 2．当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（　　） A．木材 B．煤 C．钠 D．布料 3．下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　） A．S B．Si C．Al D．Ar 4．下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是(　　) A．OH- B．H3O+ C．Ne D．HF 5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 下列说法正确的是（　　） A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多 C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 6．已知1-18号元素的离子aAm＋、bBn＋、cCp－、DDq－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．若p>q，则还原性cCp－<DDq－ B．若m>n，则碱性A（OH）m>B（OH）n C．若半径aAm＋>bBn＋，则a<b， D．若半径aAm＋>bBn＋，则A的单质一定能从含Bn＋的盐溶液中置换出B 7．下列物质中所含的化学键只有离子键的是（　　） A．KCl B．NaOH C．HCl D．SO3 8．下列大小比较错误的是（　　） A．离子半径： B．还原性： C．酸性： D．水溶液的酸性： 9．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性X>Y>Z C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是（　　） A．Q位于第三周期IA族 B．X，Y，Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M-﹥Q+﹥R2+ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断正确的是（　　） A．上述元素中，单质G所含元素非金属性最强 B．L中含有非极性共价键 C．E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 D．M中含有的元素非金属性强，所以M的化学性质很活泼 12．根据表1信息，判断以下叙述正确的（　　） 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．氢化物的沸点为：H2T＜H2R C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．元素的金属性强弱程度为：L＜Q 13．下列比较错误的是（　　） A．氢化物的稳定性： B．离子的还原性： C．氧化性： D．离子半径： 14．若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素属于P区 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 二、非选择题 15．同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。 （1）装置A中加入的试剂是　 　，B中加入碳酸钙、C中加　 　溶液。 （2）在C中观察到　 　的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。 （3）小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：　 　。 16．元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。 （1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。 试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr