第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 2．下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1 D．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大 3．下列说法正确的是（   ） A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C．强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液 D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。 4．下列物质属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫 5．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2 6．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10 ml.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-) B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C．图3中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-，Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- 7．室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．滴入酚酞后变红的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 8．已知某温度下，。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测定过程中电导率和变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．点溶液中，约为 B．、、、四点溶液中，点溶液中水的电离程度最大 C．点溶液中， D．点溶液中 9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水中的 D．水的pH变大、呈中性 10．向一定量久置的NaOH溶液中通入CO2，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：= B．b点：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+) C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a D．向c点溶液中加入一定量盐酸，离子方程式可能为：7HCO+CO+9H+→8CO2↑+8H2O 11．pH = 1 的两种酸溶液 HA、HB 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．物质的量浓度 HA<HB B．若 1<a<4，则 HA、HB 都是弱酸 C．同浓度、同体积的 HA、HB 溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 D．体积相同 pH 均为 1 的 HA、HB 溶液分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至中性，前者消耗的 NaOH 少 12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作 1 用试纸测定溶液的，测得约为8 2 将浓度均为溶液和溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体 3 将等体积与溶液混合，析出晶体 4 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，溢出无色气体 下列有关说法不正确的是 A．溶液中存在 B．根据实验2的现象可推知的电离的水解均被促进 C．实验3静置后的上层清液中有 D．实验4中产生的气体是 二、非选择题（共10题） 13．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为 ，碳原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）氰