第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1 反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．图中曲线A表示CO2的物质的量随温度的变化 B．图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化 C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1 2．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L D．若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大 3．甲烷消除污染的原理为：。下列表述不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A． B．断裂1mol C—H键同时断裂1mol H—O键 C．气体的平均摩尔质量不随时间变化 D． 4．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率 5．将转化为，其主要反应如下： 碳氯化： 直接氯化： 在，将以物质的量比进行反应。体系中气体的平衡分压随温度变化如题图所示。    已知：用气体物质的分压代替浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数。下列说法正确的是 A．反应 B．碳氯化的反应趋势远小于直接氯化 C．时，反应的分压平衡常数 D．生产中采用进行的原因是提高的转化率 6．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是 A．反应速率：乙＞甲 B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲 C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙 7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④ C．②③ D．③④ 8．下列有关说法正确的是 A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 B．与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率 C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 9．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+198kJ。将SO2、O2的混合气体分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 0.2 t 下列说法错误的是 A．t >6 B．T1、T2的大小关系：T1<T2 C．x =1.6 D．前6分钟，实验1中的v(SO2)=0.4 10．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/J/(K·mol) △H/(kJ/mol) ρ/(kg/m3) C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 C(石墨) 5.7 -393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A．该反应的△H>0，△S<0 B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol C．金刚石比石墨稳定 D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO