第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．二氧化钛()是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的 A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B．结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾 C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂 D．该方法中可以循环使用 2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8； 实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应； 实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液； 实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；    下列说法错误的是 A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO) B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小 C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4所生成的气体一定是CO2 3．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，由水电离出的c(H+)= 1×10-13mol∙L−1时，此溶液的pH=1或13 C．将1mL 1×10-6 mol/L盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 4．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用 5．为了达到实验目的，下列实验设计合理的是 A B C D 探究HCl的水溶性 制备无水 制备并收集少量 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的 B．由的HA与的溶液等体积混合，溶液中 C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 D．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中 7．已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点加入溶液的体积 B．B点所得溶液中： C．C点所得溶液中： D．D点所得溶液中： 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓ C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ D．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H＋=H2O 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO、Na＋、SO B．由水电离的H＋浓度为10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl-、K＋、NO D．无色溶液中：Cl-、Na＋、Fe3＋、SO 10．某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素，有关实验操作如下： ⅰ.取规格相同的两支试管①和②，先向试管①中加入少量黄色固体，并插入电导率测试仪，然后分别加入等体积饱和溶液； ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴溶液，观察沉淀变化情况，一段时间后向①中滴入少量蒸馏水，测得溶液电导率变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．滴加溶液①②中产生固体 B．b到c过程中①中固体质量减小 C．c点时溶液中：①=② D．b点： 11．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．透明澄清溶液中：H+、Na+、、 B．新制饱和氯水中：、Ag+、CH3COO-、 C．能使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、 D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、I-、 12．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．A点时水电离出的 B．B点时离子浓度 C．C点溶液中 D．C点溶液中 二、非选择题（共10题） 13．某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： Ⅰ．称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA