第三章 铁金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，且将残余物溶于水中无气体放出。则原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为 A．8：8：117 B．117：4：4 C．4：8：117 D．8：16：117 2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 3．铁与不同浓度反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是 A．无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成 B．浓硝酸为时，反应的主要还原产物为 C．浓硝酸为时，反应生成(标准状况下)气体，则参加反应的 D．铁与过量浓硝酸反应可表示为： 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用稀硫酸清洗铁锈： B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： D．醋酸除去水垢(CaCO3)： 5．某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为 A． B． C． D． 6．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+ C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 7．在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 mol C．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol 8．下列各组离子能大量共存的是 A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO C．透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+ D．pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO 9．对下列流程有关判断正确的是 A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应②产生的阴离子主要为CO32- C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 10．在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示： 已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是 A．O℃~T℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3 11．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（    ） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.6mol/L 12．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。 (1)外观暗灰色，表皮光滑。 (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。 (3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96L。 (4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是 A．Zn、Mg B．Al、Cu C．Al、K D．Fe、Cu 二、非选择题（共10题） 13．（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用 试剂，离子方程式为 。 （3）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为 。 14．I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。 （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白