第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O = 2HSO+2Cl-+ SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O+ 2H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 2．下列关于水解的说法错误的是 A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0.5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 3．下列方程式正确的是 A． B． C． D． 4．下列叙述正确的是 A．溶液中CO的水解： B．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 C．已知298K时氢氰酸(HCN)的、碳酸的，，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 D．常温下，pH=2的溶液中，加入固体，pH增大 5．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化 6．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．25℃时，HA的电离平衡常数K=2.04×10-5 B．f点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量 C．c点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液呈中性 D．a点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-1 7．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是    A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线 B．A点溶液中： C．D点溶液中： D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 9．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HX＋Y-=HY＋X-能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX 10．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( ) A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液pH减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H+)减小 11．下列说法正确的是 A．标准状况下，若HF的体积为33.6L，则其质量为30g B．1L2mol/L的溶液中含有的个数为 C．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1:1 D．标准状况下，46g的体积为22.4L 12．下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁               A．用装置甲分离乙醇和水 B．用装置乙探究压强对平衡的影响 C．用装置丙验证浓度对化学反应速率的影响 D．用仪器丁准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 二、非选择题（共10题） 13．测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。 物品 醋 酱油 酒 洗涤灵 “84”消毒液 洗发液 洁厕灵 洗衣液 柔软剂 pH