第29讲 水的电离和溶液的酸碱性（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第29讲 水的电离和溶液的酸碱性 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 水的电离与离子积常数 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 水的电离 知识点2 水的离子积常数 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查水的电离平衡的影响因素 考向2 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 考点二 溶液的酸碱性、pH计算 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 溶液的酸碱性 知识点2 pH及其测量 知识点3 溶液pH的计算 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查溶液酸碱性的判断 考向2 考查pH的计算 考点三 酸碱中和滴定及其应用 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 中和滴定 知识点2 氧化还原滴定 知识点3 沉淀滴定 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查中和滴定的操作与指示剂的选择 考向2 考查中和滴定误差分析 考向3 考查中和滴定的应用 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 水的电离与离子积常数 2023湖南卷12题，3分 2022浙江1月卷17题，2分 2021浙江6月卷23题，2分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： (1)以电解质溶液为背景，考查水的电离程度变化或比较等； (2)与物质制备相结合，考查中和滴定及拓展滴定。 2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、综合实验、化工流程为载体，考查水的电离程度、溶液酸碱性、pH计算、滴定分析。 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： (1)强化电离平衡理论的理解，运用化学平衡移动原理和化学平衡常数对电离平衡进行定性和定量分析； (2)强化电离平衡常数的运用，特别是电离常数的计算以及电解质溶液图像的分析，能够试图求K。 溶液的酸碱性、pH计算 2023浙江1月卷13题，2分 2022浙江1月卷1题，2分 2021浙江1月卷17题，2分 酸碱中和滴定 2023湖南卷12题，3分 2022浙江6月卷23题，2分 2021湖南卷9题，4分 考点一 水的电离与离子积常数 知识点1 水的电离 1.水是极弱的电解质 ①水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－。 ②水的电离常数表达式K＝。 【易错提醒】任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 2.水的电离过程吸热 3.影响水的电离平衡的因素 温度 温度升高，水的电离平衡向正方向移动。 加酸或碱 会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。 加能水解 的盐 可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。 加Na、K等 活泼金属 会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。 4.外界条件对水电离平衡的具体影响 　　体系变化 条件　　　　 平移方向 KW 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 水解盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 加入Na 正 不变 增大 增大 减小 【易错提醒】(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。 (2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。 知识点2 水的离子积常数 1.Kw表达式：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 2.Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。 3.Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 4.Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 5.Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 6.Kw曲线分析 如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系图。 ①由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以T＞25℃。 ②两条曲线上任意点均有Kw＝c（H＋）·c（OH－）。 ③a点和c点溶液：c（H＋）＝c（OH－