第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L(标准状况)的HF含有的质子数为5NA B．31g白磷()含有1.5NA个共价键 C．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为10-5NA D．30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5NA 2．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是    A．原溶液的浓度大小c(X)>c(Z)>c(Y) B．Z是强酸，Y和X是弱酸 C．相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaX D．1mol•L－1NaY溶液中离子浓度：c(Na﹢)>c(Y－)>c(H﹢)>c(OH－) 3．常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是 A．溶液一定呈酸性 B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－ C．溶液加水稀释，离子浓度都减小 D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．碱性溶液中：、、、 B．含有大量的水溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．中性溶液：、、、 5．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 6．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl- B．含大量Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br-、S2- C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO 7．为使溶液中的值减小，可加入的物质是（    ） ①  ②适量的固体  ③适量的固体  ④适量的固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl的溶解度不变 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 10．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B．加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大 C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 11．已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是    A．a和c两点的Kw相同 B．Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2 C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr) 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在加热条件下完全水解生成胶粒数为NA B．水溶液中与离子数之和为NA C．的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗分子数为2NA D．在标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA 二、非选择题（共10题） 13．硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得，，；。按所给信息回答下列问题。 (1)书写第二步电离方程式： 。 (2)向的溶液中加入等浓度的时，电离平衡向 移动(填“左”或“右”)，混合溶液中 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)能证明酸性强于的是：_______。 A．相同温度下， B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．等浓度、等体积的溶液和溶液分别与等浓度的溶液反应，消耗的溶液体积更多 D．常温下，将气体通入溶液有生成 (4)下列反应不能发生的是 (填字母)。 a.        b. c.