第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 2．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 测定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7 2 向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生 4 向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-) B．实验2说明Ka(HS-)>Ksp(CuS) C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小 3．常温下，将HCl气体通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol/L C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH)=0.2mol/L D．P3之后，水的电离程度一直减小 4．某温度下，向0.1 mol·L-1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10-5 B．N点，c(H2X)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X2-) C．P点，c(Na＋)>c(HX-)＋2c(X2-) D．Q点，Kh1(X2-)=1.0×10-10 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．氨水溶液中：、、、 B．0.1KI溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．0.1溶液中：、、、 6．25℃，向两份10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中分别滴加浓度均为0.05mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，两混合溶液pH变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 A．a点说明水解程度大于其电离程度 B．c点H+浓度是e点的10-7倍 C．e点浓度约是c点的107倍 D．c点：c()+2c()+c(OH-)＞0.05 mol·L-1 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器； ③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)； ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中； ⑥滴定操作。 A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①③④⑤⑥ D．⑤④③①②③ 8．用硫酸和铁屑在加热条件下制得饱和硫酸亚铁溶液，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．增加滤纸层数 C．将漏斗预热，进行热过滤 D．向溶液中加一些稀硫酸 9．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小 实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12 实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 下列说法正确的是 A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-) B．由实验2可知：加水过程中，逐渐变小 C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-) D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 10．常温下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．0.5mol/L溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 11．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶