第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的活化能 B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率 C．降低温度，HI的分解速率加快 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2．联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧 B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口 C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情 3．在一固定密闭容器中，发生反应：，一段时间后反应达到平衡状态，下列判断正确的是 A．平衡时，只有三氧化硫分子中存在 B．平衡时，的体积分数不再变化，反应停止 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂，可提高反应速率，但不会改变的平衡转化率 4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液，铜粉快速溶解，溶液变为蓝色 形成Fe-Cu原电池，加快反应速率 C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ D 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C．溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互不反应的气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容器中。此过程为不伴随能量变化的自发过程。下列说法不正确的是 A．此过程是由混乱程度小向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程的逆过程也是自发进行的 7．工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。 ①在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/mol ②得到副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式为C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol 丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为K= B．增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率 C．温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率 D．C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g) ΔH=-162 kJ/mol 8．已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 9．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A(g) +B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c( A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A．反应 A(g)+ B(s)2C(g) △S>0、△H<0 B．A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ) C．体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ) D．化学平衡常数：K (状态Ⅰ) =K (状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ) 10．铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点为平衡状态 B．若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 C．该反应化学平衡常数表达式 D．该反应的化学平衡常数为4 11．下列关于化学反应速率的说法正确个数为 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞 ③普通分子有时也能发生有效碰撞            ④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大