第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程： 下列说法错误的是 A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、 B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度 C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂 D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水 2．下列说法不正确的是 A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．电解精炼铜时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极 3．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是 A．海水提镁中用石灰乳沉镁： B．海水提溴中用水溶液富集溴： C．氯碱工业中电解饱和食盐水： D．海产品中提取碘单质： 4．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．9 g H2O中含有的电子总数为0.5NA B．1mol Fe与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为3NA C．6.4 g SO2气体中含有的氧原子数为0.2NA D．0.3mol·L−1的HCl溶液中含有的Cl−总数为0.3NA 5．电子可以 A．在氧化还原反应中发生转移 B．在电解质溶液中自由移动 C．与阳离子形成离子键 D．在原子核周围聚集成电子云 6．在K2Cr2O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．N极为电池的正极，产生OH- B．工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大 C．M极的电极反应为+11H2O-23e-=6CO2↑+23H+ D．处理时，OH-从阴离子交换膜左侧向右侧移动 7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中先加入的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 ② 向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．1 B．2 C．3 D．4 8．“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极 B．电极附近发生的反应为 C．电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 9．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是 A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA 10．如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是 A．   B．   C．   D．   11．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 B．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 C．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) 12．浓度为的稀硫酸与过量的锌粉反应时，加入少量的下列固体，既不影响生成氢气的速率，也不影响生成的质量的是 A． B． C． D． 13．科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A．电源的电极电势：a>b B．阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+ C．乙醛为该转化过程的催化剂 D．每产生1mol DDE，电路中通过2mol e- 14．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：。下列说法正确的是 A．每转化，转移电子数为 B．该反应， C．其他条件相同，越大，NO的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原。则A、B、D、E金