1.1.2 焓变 课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第一节 化学反应的热效应 1.1.2 焓变 1、了解焓的含义、符号及单位。 2、从焓的角度理解放热反应和吸热反应。 3、能从宏观和微观两个角度构建模型，并解释反应热产生的原因。 教学目标 本节重点：从宏观和微观两个视角认识反应热。 本节难点：从宏观和微观两个视角认识反应热。 新课导入 通过视频你了解自热火锅发热原理了吗？ 自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、氯化钙、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，铝与碱反应等从而释放热能，达到煮熟食物的作用。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 新知讲解 内能（符号为 U）： 体系内物质的各种能量的总和， 受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 能量越低,物质越稳定。 化学反应为什么会产生反应热？ 因为化学反应前后体系的内能发生了变化。 内能的决定因素 物质的状态：g > l > s 温度：T↑→ U ↑ 压强：P↑→ U ↑ ？ 在科学研究和生产实践中，反应通常是在敞口容器中发生，也就是恒压条件。为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓 (符号为 H ) 一、焓与焓变 1、焓 (H) 是与内能有关的物理量 2、焓变 (∆H) 3、反应热（热效应） 生成物与反应物的焓值差，即∆H=H生成物 — H反应物 在等压条件下，反应热等于焓变。所以用焓变(∆H)表示反应热 一、焓变 2、焓变—— 生成物的总焓与反应物的总焓之差，符号为∆H (1)表达式：ΔH = H(生成物) - H(反应物) (3)规定： ①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0； ②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。 (2)单位：kJ/mol(或kJ·mol-1) 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓变 符号： 单位： 正负： “— ” ∆H＜0 “ + ” ∆H＞0 放热反应 吸热反应 ∆H kJ/mol 或者 kJ·mol—1 思考：为什么∆H的正负号是“正吸 负放”？ 以放热反应为例 反应体系 环境 释放能量 既然向外界放出能量，那么自身体系的能量肯定减小，所以为“—”号。比如：你花出去了5块钱，对你自身而言，你的钱的变化应该是—5元 因此我们所说的正负是站在反应体系的角度上 ？ 【例1】在25 °C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:____________ △H= -184.6 kJ/mol 【例2】在25 ° C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:___________________ △H= +131.5 kJ/mol 注：右端的+或-不要省略，单位kJ/mol必须标出。 注：符号、数值、单位 课堂巩固 （2021·邢台月考)下列说法正确的是 A.反应热是l mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定 D 课堂巩固 焓变与反应途径无关，与反应条件无关 注：物理变化 内能变化也可用焓变表示 反应物的总能量与生成物的总能量不相同 反应物 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 反应物 能 量 反应进程 生成物 能 量 反应进程 生成物 ∆H＝ E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) 二、反应热的实质 1、从宏观角度认识反应热 计算公式：ΔH = ___________________________ 生成物的总焓－反应物的总焓 反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行： ①A＋B→X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D 课堂巩固 旧键断裂 反应物 新键形成 生成物 吸收能量 释放能量 物质变化 能量变化 化学反应的特点 遵循的两条基本自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 2、从微观角度认识反应热 化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放