第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O 2．在溶液中，下列关系正确的是 A． B． C． D． 3．根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是 A．稳定性： B．可以发生反应： C．先与反应后与反应，说明酸的“硬度”： D．自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 4．下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 该过程未发生氧化还原反应 B 在各盛5mL 1mol/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L 溶液和1mol/L 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉 抑制水解 D 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．HNO3+KOH=KNO3+H2O D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 6．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 B 将一定量的SO2通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 向浓度均为和的混合液中滴入少量稀溶液 先有黄色沉淀生成 相同温度下， D 用铂丝蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠盐 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸 B．b点溶液中： C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大 D．溶液的导电性：a>b>c 8．分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大 B．x点溶液中水电离出的一定大于 C．根据y点坐标可以算得 D．对z点溶液加热时，一定增大 9．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、Mg2+、Cl-、SO C．H+、K+、CO、OH- D．Ba2+、H+、SO、NO 10．常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、S2-、HCO C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- D．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO、NO 11．能用H++OH-=H2O表示的是（    ） A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 观察到红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH pH约为5 HSO3-电离大于水解 C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 NaCl溶液不变色， Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：Si<Cl D 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) A．A B