“冲刺重高”讲义（十一）：物质的转化---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（十一） 物质的转化 整理人：□零度 考点 归纳 一、物质的转化规律 1、非金属单质一一化合物 S+0,点燃S02 (刺激性，有毒，污染空气)4P+50,点燃2P,0, (除去空气中少量氧 气) C+02,点燃C0, (氧气充足) 20+02点燃200 (氧气不充足) 2、某些非金属氧化物+H,0一酸 C02+H0=H2C03(C02通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色) S02+H20=HS03S03+H0=HS04 3、金属单质一一化合物 2Mg+02点燃2Mg0 (发出耀跟强光，生成白色固体) 2C1+02△2C0(红色的铜在空气中加热变黑色) 2e+202点燃Fe,0,(火星四射，生成黑色固体) 4、某些金属氧化物+H20一碱 Ca0+H20=Ca(OH)2 K20+H20=2KOH Cu0、Fe03不能，因为对应的碱不溶 5、金属单质+非金属单质一一盐或金属氧化物 Fe+s△Fes2Fe+3C12△2FeC1g 6、化合物间相互转化规律： *任何酸和碱都能发生中和反应 *任何碳酸盐和酸都能反应生成C021 盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体， 水或沉淀) 1 盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属(K、 Ca、Na等)不符合要求 二、金属的治炼 常见还原剂：C、CO、 Cuo C+Cuo co 澄清的 石灰水 C+2Cu0△2Cu+C021 +Cu0△Cu+H20 3C0+Pe0,商温2Fet3C02 C:黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 H2:试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠 步骤：实验开始时先通入H,一段时间后再加热（防止氢气与空气混合加热时试管爆裂）： 实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入H2,直到试管冷却为止（防止灼热的铜被空气中的 氧气氧化成氧化铜) 提示：试管口要略低于试管底，防止反应生成的水倒流。导管贴试管上壁伸入试管底部 C0:最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会C0,以排除试管中的空气，防止C0与空气 时引起爆炸。多余的C0不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（实验装置末端设置点燃的 烧尾气) 三、化合物之间的转化 金属 非金属 盐 碱性 酸性 盐十金属 氧化物 氧化物 盐十氣气 盐十水 碱 酸 碱+盟 酸+期 两种新国 盐 盐 2 课堂笔记 典型列题 例1、利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图是Mg(0H)2、MgC12、Mg(NO3) 2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是() Mg(OH)2 MgCh- →Mg (NO3) ② A.通过一步反应无法实现②的转化 B.欲实现①的转化，加入稀盐酸即可 C.只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化 D.通过一步反应可实现Mg(NO)2向MgC12的转化 例2、下列物质不能够一步转化的是() A.NaoH→NaCl B.Ba(OH)2→NaOH C.Ca(oH)2→CaCo3 D.Mg(OH)2→C1(OH)2 例3、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是() 3 澄清的 石灰水 甲：氨气还原氧化钢 乙：一氧化碳还原氧化钢 A.甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C·甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的钥，都发生了置换反应 例4、某固体物质可能含有NaS04、NaC03、CaCl2、KCl、CuS04、KOH中的一种或几种.为 探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：(CaCl2、BaCl2、KC1三种溶液均呈 中性)固体物质中一定含有 为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验操作)。 加入足量 无色气体 稀NO: 加入足量 白色沉淀 ③ 固体 加入足量水 BaC1溶液 无色溶液C 物质 无色溶液A 0 ② 无色溶液B pH>7 例5、过氧化钙晶体（化学式为C02·xH0,其中x待实验中测定）常温下为白色，能溶于 酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类 长途运输的增氧剂等。 (1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaC12+H02+NH+H0→Ca02·H0↓+N,C1 用如图制取装置可制备过氧化钙晶体； 十剩余固体质里g 0的H:0 21.6 72 5.6 CaC沼液 150 30温度心 ①装置A中生成的气体应为一：仪器X的名称为 ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： 工.该反应是放热反应，而温度低的条件有利于 Ⅱ