第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40s内， C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 2．下列实验现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液 溶液紫色褪去 Fe2＋具有还原性 B 向25℃ 0.1 mol·L-1和20℃ 0.2 mol·L-1的草酸溶液同时分别滴加20℃同浓度的酸性高锰酸钾溶液 后者褪色快 反应物浓度越大反应速率越快 C 将SO2通入CaCl2溶液 溶液变浑浊 有CaSO3沉淀生成 D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 试纸不变蓝 溶液中不含NH A．A B．B C．C D．D 3．下列推论正确的是（    ） A．S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2；则：△H1＞△H2 B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+O2(g)=CO(g)   △H=-393.5kJ·mol-1 C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  △H＜-114.8kJ/mol D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 4．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密团容器中，发生反应：3A(g)+B(g) ⇌C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 5．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 6．a、b、c三个容器，分别发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)=3 mol·L-1·min-1 v(N2)=0.05 mol·L-1·min-1 v(NH3)=4 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A．v(a)＞v(b)＞v(c) B．v(b)＞v(c)＞v(a) C．v(c)＞v(a)＞v(b) D．v(b)＞v(a)＞v(c) 7．一定温度下，在3个体积均为的恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。 容器 T/℃ 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度 () Ⅰ 1.00 0 0 0.85 Ⅱ 0 1.00 1.00 x Ⅲ 2.00 0 0 1.60 下列说法错误的是 A． B．达到平衡所需时间： C． D．℃，该反应的化学平衡常数 8．下列有关说法正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 C．过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 9．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： n(A) n(B) n(C) 0 4.0 2.0 0 5 1.8 10 2.0 15 1.0 下列说法正确的是 A．用D表示的平均反应速率为 B．该反应在10min时才达到平衡 C．平衡状态时， D．15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小 10．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高 C．a曲线表示使用催化