第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 实验目的 操作或现象 A 制作简单原电池 将铁钉和铜丝分别插入水果中即可形成原电池 B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气 C 验证2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否是可逆反应 待FeCl3溶液和少量的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液。若前者变红，后者变蓝，则可证明该反应是可逆反应 D 除去乙烷中的少量乙烯 通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气即可 A．A B．B C．C D．D 2．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是 A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．两种保护法中都要采用辅助阳极 3．近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是 A．开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气 B．产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑ C．开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用 D．开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O 4．下列说法正确的是 A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B．配制450 mL 0.1 mol·L NaOH溶液时，应称取NaOH的质量为1.8 g C．将分别加入到酚酞溶液和品红溶液中，前者溶液变红，后者溶液红色褪去 D．向某溶液中通入，然后加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有 5．近年来钾离子电池的研发受到广泛重视。一种“摇椅式”钾离子电池原理如图所示。电池反应为：K(1-x)FePO4+KxC8KFePO4+8C，下列叙述错误的是 A．放电时，a极是正极 B．充电时，若x=1/3，则a极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：2 C．充电时，b极反应式：xK++xe-+8C=KxC8 D．放、充电时，图中箭头所示为K+的移动方向，形同“摇椅” 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入少量氯气： B．向醋酸溶液中滴加溶液： C．向溶液中通入少量： D．用石墨电极电解氯化镁溶液： 7．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ C．124gP4中所含P-P键数目为6NA D．5.6LCH4和C2H4的混合气体中含有的H原子数目为NA 8．下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是 A．铜锌原电池中电子从锌片流出 B．铜锌原电池中铜片上发生氧化反应 C．电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能 D．电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应 9．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） 已知：①在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：（高浓度）（低浓度）。 A．电解过程中，B中溶液的物质的量浓度将不断增大 B．碳棒上发生的电极反应： C．为了提高的产率，电解过程中需要控制废水的 D．该装置中电子的流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极 10．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．工作时，溶液中向电极a移动 B．a的电极反应式为 C．反应消耗的与的物质的量之比为4:5 D．在电极b上发生还原反应 11．目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．正极电解质呈酸性 B．放电时，锌板上发生的电极反应为： C．放电时，每转移1 mol电子，中间腔室内的溶液中将减少1 mol NaCl D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极 12．下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是 A．溶液中存在自由移动的离子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－ B．溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生 D．配制CuCl2溶液时，需加入少量稀硫酸抑制其水解 13．我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备H2O2的装置如图所示。其中双极膜是由阴