第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是。 A．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸： B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： C．酸性KMnO4溶液滴定双氧水： D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中： 2．铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A．与浓盐酸反应时，作为还原剂 B．物质的氧化性： C．中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为 3．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)>10-14 C．将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg 4．如图是我国科学家研发的某新型可充电电池的工作原理图，图中虚线转化表示充电状态，下列说法错误的是    A．放电时正极反应式为 B．放电时电极电势：多壁碳纳米管电极>钠箱 C．放电时总反应方程式为 D．充电时向多壁碳纳米管电极移动 5．下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是 A．外电路电子由铜片流向锌片 B．锌片上发生还原反应 C．铜片做正极，电极反应是： D．盐桥中的阳离子移向铜电极 6．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下： 下列说法正确的是 A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、 C．过滤II所得的滤渣为 D．过滤所得、溶液中： 7．下列说法不正确的是 A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等 B．铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重 C．惰性电极电解足量AgNO3溶液，溶液酸性会增强 D．电解饱和食盐水时，H2和NaOH均在阳极产生 8．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu2+等重金属离子污染 C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料 D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾 9．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 10．与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料，采用湿法冶金工艺制备精铋的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸出”产生S的主要离子反应为 B．“浸出”时盐酸可以还原杂质 C．“浸出”“置换”“再生”“电解精炼”中均有氧化还原反应发生 D．“再生液”不能加入“浸出”操作中循环利用 11．是锂离子电池正极材料，晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，(Ⅲ)与(Ⅳ)相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是 A．中 B．每个晶胞中与Co(Ⅳ)个数比为 C．每个晶胞转化为晶胞转移的电子数为4 D．相同质量的分别转化为与转移电子数之比为 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是 A．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加 B．图乙：正极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 13．已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a→b过程中1molKI参与反应转移的电子数为1mol B．b→c过程中消耗H+的物质的量为1.2mol C．当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4 D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol 二、填空题 14．电解原理在化学领域应用广泛。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时