第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 分离出NaCl晶体 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸小烧杯中，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实可证明醋酸是弱酸的是 A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多 C．完全中和醋酸溶液需要溶液 D．醋酸溶液的 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液中通入过量SO2，溶液变浑浊：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO C．用氢氧化钡溶液中和硫酸：Ba2++OH-+H++SO=H2O+BaSO4↓ D．NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：HCO+Al3++2H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+2H+ 4．下列离子反应方程式正确的是 A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： B．氧化亚铁溶于稀硝酸： C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色： D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 5．下列叙述中不正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)： 微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 则X物质可能是（      ） A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸 7．下列由实验现象所得结论正确的是 A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 B．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大 C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性 D．向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体 8．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．c(H＋)=1×10－3mol∙L－1 的溶液中：、、、 C．含Na2S的水溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 10．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入一定量的NaOH固体，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中： B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中： C．pH=7的溶液中： D．的溶液中： 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA 12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-) B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(