第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是    已知：、均为烃基。 A．上述反应机理中物质X为HCl B．上述反应机理中涉及非极性键的断裂 C．上述反应机理中C、N、S的成键数目均保持不变 D．  降低了总反应的活化能使总反应的焓变发生变化 2．诺贝尔奖得主George A．Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，将为3∶1的混合气体以一定流速通过装有基催化剂的反应管，在出口处测得转化率、收率【】与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应②的、 B．曲线a表示转化率随温度的变化 C．测得图中A点数据时，上述反应恰好处于平衡状态 D．不同温度时，出口处各气体物质的量均满足关系： 3．一定温度下，反应2A(g)B(g)+D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11mol•L-1，c(B)=0.11mol•L-1，c(D)=1.54mol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D c(A)/mol•L-1 1.00 0.22 0.40 0.11 c(B)/mol•L-1 1.00 0.22 0.40 0.22 c(D)/mol•L-1 1.00 3.08 4.00 1.54 A．A B．B C．C D．D 4．恒温恒容下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（    ） ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量分数不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2 A．①②⑥ B．②④⑥ C．②⑥⑧ D．③⑦⑧ 5．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)+2Y(气) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示 A．X的物质的量浓度减少 B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加 D．X的物质的量减少 6．近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为体积恒定不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 A．图中x、y、z三点平衡常数的大小为：x=y＜z B．300℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为88％ C．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 D．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 7．已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应 9．向某恒容密闭容器中仅通入A(g)、B(g)发生反应A(g)+B(g)3C(g)  ∆H＞0，下列图象正确的是 A． B． C． D． 10．已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法中正确的是 　　 A．由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为800 C．到达平衡后，升高温度，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1 11．某小组用如下装置测定100 mL、4.5 mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时为20 s。下列说法正确的是