第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Br−、 B．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，的溶液中：Na⁺、K+、Cl−、CH3COO− D．常温下，c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Al3+、F−、I− 2．下列叙述中，错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡 B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质 3．下列说法不正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3) D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大． 4．下列说法正确的是 A．C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．25℃时Mg(OH)2在水中的溶解度大于其在Mg(NO3)2溶液中的溶解度 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O = 2HSO+2Cl-+ SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O+ 2H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 6．室温下，用的滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是 A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 B．b点溶液中，所含有的溶质为和 C．c点溶液中， D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a 7．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是 A．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 8．下列实验操作正确的是 A．用如图装置测定中和热 B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C．研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒 D．测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照 9．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为纤维素 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性 C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，某溶液中各含磷微粒的浓度之和为，各含磷微粒的pc−pOH关系如图所示[ pc表示各含磷微粒浓度的负对数，即；pOH表示浓度的负对数，即]。已知：，。下列说法正确的是 A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中， C．的平衡常数 D．向该溶液中滴加少量溶液，化学方程式为 11．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是 A．将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明 B．已知25℃时，，，则该温度下和的混合悬浊液中， C．已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数 D．已知25℃时，，在溶液中加入氨水，