第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．由图可知： B．a、b两点的反应速率：b<a C．为了提高HBr的产率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．时，随着加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆) D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol 3．时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是 A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v(正)>v(逆) C．前 D．该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1 4．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．第2步的基元反应方程式为：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·* B．反应进程中最大能垒为1.257×104 eV C．升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小 D．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 5．向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500 ℃条件下开始发生如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)  ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下： 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 反应物投入量 1 mol H2、1 mol Br2 2 mol HBr 2 mol H2、2 mol Br2 平衡时正反应速率 v1 v2 v3 平衡常数 K1 K2 K3 平衡时H2的物质的量 n1 n2 n3 反应物的转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A．v1＝v2 B．K1＝K3 C．n1＞n2 D．α1＋α2＞1 6．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．上述反应的平衡常数表达式 B．适当提高的浓度，可以加快反应速率，提高的转化率 C．断裂同时有断裂，说明达该条件下的平衡状态 D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 7．关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH(简称WGS反应)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应(一步完成的反应)步骤如下： ①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+* 其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。 WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol−1)如下表： 基元反应 正反应(Ef) 逆反应(Et) Cu(110) Cu(111) Pd(111) Cu(110) Cu(111) Pd(111) ① 0 0 0 58 58 42 ② 96 109 108 24 8 0 ③ 58 67 63 96 88 92 ④ 80 63 92 21 29 8 ⑤ 0 0 0 50 50 142 ⑥ 45 46 100 95 117 140 ⑦ 21 21 17 0 0 0 注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。 下列说法正确的是 A．由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率 B．由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=+44kJ·mol−1 C．由表格数据可以看出Cu(111)的