第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6 。下列说法不正确的是 A．放电时电子从A极通过导线流向B极 B．充电时Li＋从A极区移向B极区 C．充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－=LixC6 D．放电时A极电极反应式为：Li1-xFePO4+ xLi++ xe－= LiFePO4 2．沿海电厂采用海水(含Mg2+、Ca2+、SO等杂质)为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是 A．阳极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理 B．管道中可生成灭杀附着生物的NaClO C．两极产生的气体在标况下的体积比不等于1∶1 D．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气 3．在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法错误的是 A．有机物在微生物作用下被氧化并释放质子 B．升高温度可提高电池能量转化效率 C．B极发生的电极反应为：、 D．若该有机物为，则反应32g 时转移6mol 4．工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO4 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和Ag 的流程如图，下列说法正确的是 A．“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 PbSO4 B．“浸液 2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为： C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb 电极与粗锡相连 D．若制得 2mol 银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g 5．下列生产和生活说法正确的是 A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次属于混合物、非电解质、碱、酸式盐 B．工业制氨气和SO3都是采取高温高压使产率高 C．中和热实验操作中酸碱混合应该多次倒入，并用铁棒搅拌使反应更加充分 D．可以利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成致密的氧化膜而钝化 6．下列实验对应的方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O C．少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+ D．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 7．我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，制备CO与次氯酸盐，阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。装置如图所示，下列说法正确的是 A．b极为电源的负极 B．工作时，阴极附近溶液pH减小 C．电池工作时，阳极发生的电极反应式为：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+ D．工作时，每转移1mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差10g 8．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移 C．负极发生反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．正极发生反应：Ag2O+2H++2e-=Ag+H2O 9．从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．酸X可以是盐酸或硫酸 B．操作Ⅰ是蒸发结晶、并对产物进行直接灼烧 C．操作Ⅱ是熔融电解，得到镁的同时还得到 D．沉降池中的反应： 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g含有的分子数为2 B．标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C．0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D．电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 11．下图所示的实验或操作正确的是 A．图1：二氧化锰与浓盐酸反应制备 B．图2：吸收多余的HCl气体 C．图3：测量生成氢气的体积 D．图4：防止铁管道被腐蚀 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性： C 向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，产生疏松多孔的海绵状炭，并生成有刺激性气味 浓硫酸体现了吸水性、脱水性