3.2金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 mol C．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L-1 D．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g 2．下列化工生产原理错误的是 ①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无需加热 A．②③ B．①③ C．①② D．②③④ 3．下列有关物质性质的应用正确的是 A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚 B．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白 C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 D．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 4．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（    ） A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 5．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热 C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中 D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中 6．如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的 A．砂子 B．硫磺粉 C．石灰 D．碱 7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是 A．两烧杯中均无气泡产生 B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉 C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．左边烧杯中的溶液质量减少了 8．甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况)，则加入铝粉的质量为 A．8.1g B．4.05g C．3.6g D．2.7g 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．能与Al反应产生的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．下列说法正确的是 A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖和淀粉都属于还原性糖 11．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是 选项 实验 现象 结论 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性S＞C＞Si D 向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水 溶液变蓝 还原性：I－＞FE２＋ A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 （ ） A．含氧的化合物就是氧化物 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等 13．锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．无法计算 14．把一块镁铝合金投入到1 mol ·L-1 HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol • L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是 A．HCl溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50 C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.03 15．从人类健康