第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B．化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化 C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.4kJ/mol C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 3．标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是 A． B． C． D． 4．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1     C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3      S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6 A．① B．② C．② ③ D．①②③ 5．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是 A． B． C． D． 6．常温常压下，与发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C．CH3OH的燃烧热为 D．生成HCHO的热化学方程式为 7．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 C．灼热的木炭和水蒸气反应 D．钠与水的反应 8．下列一定属于放热反应的是（    ） A．不需要加热就能发生的反应 B．拆开反应物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量 C．反应物总能量小于生成物总能量 D．NaOH固体溶于水 9．向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s)    ΔH= -2.92 kJ/mol B．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -0.72 kJ/mol C．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -73 kJ/mol D．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -18 kJ/mol 10．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确 A．ΔH1<0，ΔH6<0 B．若Br2(g) = 2Br(g)  ΔH4′，则ΔH4′ < ΔH4 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力 11．某反应由两步反应A→B→C构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．加入催化剂会改变反应的活化能 B．整个反应的△H= C．A→B为吸热反应，B→C为放热反应 D．三种物质中B最稳定 12．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II难 C．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV D．步骤⑤只有非极性键H-H键形成 13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ） 选项 热化学方程式 结论 A 2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-222kJ·mol-1 石墨的燃烧热为