第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．某化学小组查阅资料后，得知NO2+CONO+CO2的反应历程分两步： ①2NO2NO3+NO(慢反应) ②NO3+CONO2+CO2(快反应) 两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) ①v1正=k1正•c2(NO2)，v1逆=k1逆•c(NO3)•c(NO) ②v2正=k2正•c(NO3)•c(CO)，v2逆=k2逆•c(NO2)•c(CO2) 则下列说法正确的是 A．总反应速率取决于反应② B．反应①的活化能小于反应②的活化能 C．NO2+CONO+CO2的平衡常数K= D．若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小 2．一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．表示n(N2)变化的曲线是B曲线 B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是缩小容器容积 C．当容器中混合气体的密度不再变化时，说明该反应达平衡 D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 3．在体积恒定的密闭容器中，一定量的与1.0mol在催化剂作用下加热到600℃发生反应：，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的。下列有关叙述正确的是 A．当的生成速率与的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大 C．达到平衡时，的转化率是75% D．将平衡混合气体缓慢通入过量溶液中，得到沉淀的质量最大值为139.8g 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．平衡体系加压后颜色变深 C．加压后气体颜色先变深后变浅 D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气 A．A B．B C．C D．D 5．氮氧化物是大气污染物之一，利用碳粉还原消除一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) ΔH<0。对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0. 1mol/L。不同温度下，测得反应2小时时，NO去除率如图所示。下列说法正确的是 A．据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是La2O3/C B．A点是平衡点 C．上述实验中400℃时，若要实现反应2小时La2O3/C对NO的去除率达到36%，可压缩体积或恒容下，向体系中通入氦气 D．400℃时此反应的平衡常数Kp= 144，则反应到达平衡时NO的去除率为96% 6．有关化学反应速率的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 7．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 【注】CH3OH的选择性= A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 8．反应分两步进行：①(ΔH<0)，②(ΔH>0)，表示反应①的活化能，表示反应②的活化能。下列图示正确的是 A． B． C． D． 9．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是 A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 10．下列说法正确的是 A．升高温度可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D．使用催化剂可降低反应的反应热，从而提高化学反应速率 11．设NA为阿