第2章 化学反应的方向、限度与速率 学业练习2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率学业练习2023一2024学 年上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1 一、选择题。(18题) 1、在图【中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间 活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量 变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是() 理想气体的自发混合 A,此过程是从无序程度小向无序程度大变化，即熵增大的过程 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C.此过程是自发可逆的 D.此过程从有序到无序，无序程度增大 2、可逆反应A+aB一C+2D(a为反应方程式中B物质的系数)，已知B、C、D 为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量（φ）与温度(T) 和压强()的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是() 时间 时间 A.T2>T1,p2>p1 B.该反应的正反应为放热反应 C.若a=2,则A为液态或固态物质 D.增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大 3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 C.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 D.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 4、己知反应3A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g),表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5molL·s B.v(B)=3mol.L+min C.v(C)=0.3mol.L.s D.v(D)=1mol.L.s 5、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中进行反应：3A(g)十B(g)一xC (g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5molL,以C表示的平均速率v (C)=0.25 mol-L-1.min-1,下列说法正确的是() A.反应速率v(B)0.25molL1minl B.2min时，C的物质的量为1.0mo C.该反应方程式中，x=1 D.若将容器体积缩小为1L,平衡转化率增大 6、一定温度下，固定体积的容器中充入1 molSO2和1molO2,再加入少量的NO, 在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2-SO3+NO,下列说法错误的是 A.体系中的总反应是：2SO2+O2=2SO3 B.在反应过程中NO是催化剂 C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率 D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率 7、在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2mim 内，H2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内NH3的化学反应速率为 () A.1.2mol.(L.min)-1 B.6mol.(L.min)-1 C.0.4mol.(L.min)-1 D.0.6mol.(L.min)-1 8、下列说法不正确的是() A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热 反应 B.熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的无序程度越大，熵值越大 D.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 9、在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molC0,(g)和3.5molH2g),在一定 条件下发生反应：CO,(g)+3H,(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。反应进行 8min时达到平衡状态，测得n(CH,OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度 T的关系如图1所示，CO2的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是() 图】 图2 A.在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B.该温度下，平衡常数K=0.25(mol·L） C.在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或CO,和H的投料比 [n(cO2)/n(H2)] D.用二氧化碳合成甲醇体现了CO2减排理念 10、恒温恒容条件下进行反应：2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),下列能说明反 应达到平衡状态的是() A.容器内气体总压强不变 B.NO(g)和N2(g)的速率比为2：1 C.2(g)和CO(g)的浓度比恒定不变D.混合气体的密度恒定不变 11、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY,发生反 应X(g)十Y(g)→Z(g),达到平衡后生成a mol Z,下列说法错误的是() A.达到平衡时一D(Y)=一D递（亿） B.若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动 C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY,达平衡后Z的物质的量分数为 a 2-a D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ,达平衡后容器中n (Z)<3amol 12、反应4F