第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．某同学进行如图实验。 下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡： B．比较离子浓度大小：； C．①、③中均存在水解平衡： D．综合上述实验现象，说明能转化为 2．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③ C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在： D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则 3．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是 A．常温下，的电离平衡常数 B．溶液呈酸性 C．滴定过程中，当时， D．滴定过程中，不变 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 A．A B．B C．C D．D 5．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06 ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。 下列说法错误的是 A．曲线X表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+ D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 6．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的1/2 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的浓度不同 7．下列说法正确的是 A．强电解质不一定都是离子化合物 B．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 8．改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是 A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性 B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的 C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性 D．使用草木灰可以改良酸化土壤 9．下列说法正确的是 A．0.2mol/L溶液和0.1mol/L溶液中，前者较大 B．常温下pH=10的溶液中： C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中 D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 10．下列说法正确的是 A．向溶液中加入少量固体，溶液中水的电离平衡正向移动 B．25℃，等物质的量浓度的某酸与某碱等体积混合溶液呈酸性，则酸一定是强酸 C．向氨水、NaOH溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均增大 D．将的溶液加水稀释，溶液中变大 11．在1L0.10molL-1NH4HCO3，溶液中加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)，溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知K(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液呈酸性 B．a点pH约为9，b点pH约为12 C．当n(NaOH) =0.05 mol 时，只有与OH-反应 D．当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) 12．一定温度下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，混合液中的或与溶液pH的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B．任意温度下，c点溶液中均存在： C．该温度下， D．溶液中： 13．常温下，下列说法不正确的是 A．0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) B．0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=