第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期 C．已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和转化率都比较理想 D．对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 3．在催化剂作用下，乙基格氏试剂(C2H5MgBr)与酯反应可生成环丙醇衍生物()。反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．化合物1直接催化乙基格氏试剂(C2H5MgBr)与酯反应的进行 B．反应过程中Ti的成键数目保持不变。 C．化合物4和5互为同分异构体 D．乙基格氏试剂(C2H5MgBr)与乙酸甲酯的反应为CH3COOCH3 + 2C2H5MgBr C2H6+ + CH3OMgBr 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅 C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深 D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 5．反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是 A．加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B．△H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C．该反应在低温下能自发进行 D．升高温度，活化分子的百分数增大 6．可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示。 下列叙述正确的 A．该反应的焓变∆H>0，熵变∆S<0 B．升高温度，平衡常数将增大 C．由可知，该反应能自发进行 D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 7．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应 C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 8．已知25°C、101 kPa时， ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol； ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol； 下列判断不正确的是 A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ B．反应②可以自发进行 C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 9．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，I2的平衡转化率一定增大 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，I2的平衡转化率一定增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率不变 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡后I2的浓度一定增大 10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是 A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1 D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 11．下列说法正确的是 A．浓度是影响化学反应速率的本质因素 B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动 C．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0 D．化学反应速