第2章第1节 钠及其化合物 -【深度解读】2023-2024学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第04讲 钠及其化合物 考点导航 重点难点突破 考点1：钠的化学性质 实验内容和观察现象 结论推断 平时钠需存放在煤油中 使钠跟空气隔绝，防止发生变质；密度大于煤油 钠能切开（挤压后易变形） 质软，无弹性 新切口呈银白色光泽，暴露于空气中后，很快变暗 具有金属的外观特征，易与空气中的某些成分发生反应 钠加热后熔化 钠的熔点较低 继续加热后在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色固体 本身可燃，钠能与空气中的氧气剧烈反应，反应放热 钠投入水中，浮在水面上 密度比水小 反应剧烈 钠的性质活泼 反应中钠熔成小球 反应放热，钠熔点低 小球来回游动，发出嘶嘶声 有气体产生 反应后滴入酚酞溶液变红 生成了碱性物质 总的结论：单质钠是化学性质非常活泼的金属 （1）Na在空气中的变化过程是Na Na2ONaOH（固体）NaOH（溶液） Na2CO3（溶液）Na2CO3·10H2ONa2CO3 注意：空气中Na2O+CO2=Na2CO3的速度远小于Na2O与H2O的反应，氧化钠结合水的能力（Na2O+H2O=2NaOH）比跟CO2反应的能力强得多。 (2)不能认为钠与酸反应是钠先与水反应，生成的碱再与酸发生复分解反应，而是钠直接与酸反应，如钠跟盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑。 (3)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成新碱和新盐。不发生简单的Na与盐的置换反应。 (4）求Na与H2O反应后溶液中溶质的质量分数时，不要忘记减去生成的H2的质量。 【钠的易混易错点】 (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 (4)钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜。 (5)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。 (6)若涉及少量钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时,要注意产生氢气的量一般与盐酸中HCl的量无关,只根据钠的物质的量计算即可。 考点2：氧化钠和过氧化钠 氧化钠（Na2O）是普通碱性金属氧化物，具有碱性氧化物的化学通性。 过氧化钠(Na2O2)是金属氧化物，但不是碱性氧化物，过氧化钠与水反应比较复杂： 过氧化钠与水反应首先生成H2O2：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。H2O2不稳定，再分解生H2O和O2：2H2O=2H2O+O2。因此在反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O是还原产物，O2是氧化产物。Na2O2中氧元素化合价为-1价，可以表现氧化性，也可以表现还原性，但通常情况下主要体现氧化性。Na2O2氧化性比较强，可利用其氧化性对某些物质进行漂白，常作漂白剂，如向含有酚酞的水中加入Na2O2，溶液先变红后褪色。 Na2O2与水、二氧化碳反应均可以放出氧气，因此可用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 【氧化钠和过氧化钠的易混易错点】 ①氧化钠、过氧化钠都属于氧化物,氧化钠是碱性氧化物; ②Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,因为水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,所以反应为Na2O2自身的氧化还原反应。 ③Na2O2阴、阳离子个数比1:2 考点3：碳酸钠和碳酸氢钠 1.与酸的反应 物质 Na2CO3 NaHCO3 实验操作 实验现象 反应剧烈，有气泡产生 反应剧烈，有气泡产生，且气泡产生快 实验结论 ①均能与盐酸反应产生气体 ②NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应快 ③相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3放出的气体多 反应原理 CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑ 总反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ 应用 1 泡沫灭火器中选择NaHCO3 2 利用酸少量时Na2CO3不产生气泡鉴别Na2CO3与NaHCO3 2.与碱的反应 （1）与NaOH溶液的反应： Na2CO3与NaOH不反应；NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式：HCO+OH—=CO+H2O。 （2)与澄清石灰水的反应： Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式：Ca2++CO=CaCO3↓；NaHCO3与Ca(OH)2反应的实质