(六)电高平衡 水的电高和溶液的PH-【相约名校】2023年高中化学选择性必修一同步单元素养测评领航卷

相约名校·高中同步单元素养测评领航卷·化学（六） 选择性必修1 电离平衡水的电离和溶液的pH 考生注意： 4.25℃时，加水将10mLpH=11的氨水稀释至1000mL,下列判断 1.本试基分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分， 正确的是 考试时间75分钟 A.稀释后氨水的pH=9 2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚 B.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 3.请将第【卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 C稻释后溶流中，0减小 第1卷 题号第I卷 总分 合分人 复分人 D,氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 15 16 17 18 5.实验室用标准HC]溶液滴定某Na(OH溶液，用甲基橙作指示剂。 得分 下列操作中可能使(NOH)测定结果偏低的是 A,滴定时部分酸液滴在维形瓶外 第I卷（选择题 共46分) B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的 消失 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 C.锥形瓶内溶液由黄色变橙色，停止滴定并记下滴定管液面所 1.配制浓度均为0.5mol·L'的下列溶液，并进行导电性实验（如 在刻度 图)，观察到两次实验的灯泡一样亮，则试剂X可能是 D.盛Na(OH溶液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗2~3次 6.已知T℃时，水的离子积常数为K.。该温度下，将浓度为amo·L. 的一元酸HA与bm·L的一元碱BOH等体积混合，下列可判定 混合溶液呈中性的依据是 A.a=b A.NH,CI溶液 B.MgSO,溶液 B.混合溶液的pH=7 C,酒精溶液 D.醋酸溶液 2.下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10“mo·L的溶液 C.混合溶液中，c(H)=√K,mol·L」 D.向混合溶液中滴入酚酞试液，溶液不变红 中，一定不能大量存在的是 7.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K. A.Na、SOy,C、K B.Na、CI,S-,SO CK+、Cw+、C1-、Na D.Na.SO月，NO方、NH c(H)·c(CHC00）=1.75×10.其中K.的数值是该温度 (CH COOH) 3.一定温度下，用水稀释0.1mol·L的一元弱酸HA,稀释过程 下醋酸的电离平衡常数。下列有关K,的说法中正确的是 中，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积常数，K。表示 A,当向该溶液中加人一定量的硫酸时，K,的值增大 HA的电离常数) B.升高温度，K的值增大 A.K. B.(H) K C.(HA) C.向醋酸溶液中加人水，K。的值增大 c(A) D.c(OH D,向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，K,的值增大 【单元测评卷·化学（六）人教版选择性必修1第1页（共4顶）XGK一新教材】 8.已知室温时，0.1mal·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生 的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=一lg(OH)]与pH的变化 电离，下列叙述错误的是 关系如图所示，则下列说法正确的是 ↑OH A.该溶液的pH=4 A.M点所示溶液的导电能力强于Q点的 B.升高温度，溶液的pH减小 B.N点所示溶液中：c(CHC(O))> C.此酸的电离常数K,约为1×10 c(Na) D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10倍 H C.M点和N点所示溶液中水的电离程度 9.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为： 相同 HCN HF CH,COOH HNO D.Q点消耗的Na(OH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 K 6.2×10 6.8×101 1.8×101 6.4×10 14.浓度均为0.10mol·L.',体积均为V,的13叫 物质的量浓度都为0.1mol·L.的下列溶液中，pH最小的是 MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体12 MOH A.HCN B.CH COOH 积为V,pH随g文的变化如图所示，下列 C.HF D.HNO. 10 叙述错误的是 10.25℃时，水的电离达到平衡：HOH十(OH,下列叙述正 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 确的是 B.ROH的电离程度：b点小于：点 碱 A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，(OH)降低 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 B.向水中加人少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 C.向水中加人少量固体CHC(X)Na,平衡逆向移动，(H)降低 D当1g亡=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)e(R) D.将水加热，K增大，pH不变 增大 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的 题号 1 2 7 四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 答案 分，选对但不全的得2分，