2.1 化学反应速率（第2课时 影响化学反应速率的因素）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 化学反应速率　 第2课时 影响化学反应速率的因素 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解影响化学反应速率的因素；了解控制化学反应速率的一般方法。 3．能通过实验探究分析不同组分浓度对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 学习目标 利用化学反应速率的测定实验，通过气泡产生的快慢定性地理解化学反应速率的概念。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程，并获得基本的观察能力、探究能力和实际解决问题的能力。培养学生“宏观辨识和微观探析”“科学探究与创新意识”的学科素养。 素养目标 情境引入 思考：对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ 钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 教学过程 2.外因：外界条件 1.内因：反应物本身的性质（决定性因素） 温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他…… 一、影响化学反应速率因素 教学过程 影响因素 规 律 内因 反应物本 身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 外因 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 教学过程 1.定性研究影响化学反应速率的因素 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素 【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 【实验原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 二、实验探究——定性与定量研究研究影响化学反应速率的因素 提出问题 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 教学过程 （1）探究浓度对反应速率的影响 【实验步骤】 【实验现象】两支试管中的溶液 ， 滴加 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液的试管_________。 【实验结论】其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率________。 均变浑浊 先变浑浊 增大 教学过程 （2）探究温度对反应速率的影响 【实验结论】其他条件相同时，升高温度，化学反应速率__________。 增大 烧杯中装热水 烧杯中装冷水 【实验现象】两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________。 【实验步骤】 均变浑浊 热水 先变浑浊 教学过程 （3）探究催化剂对反应速率的影响 【实验结论】催化剂可以_________化学反应速率。 没有复燃 改变 【实验原理】 【实验步骤】 【实验现象】 余烬____________ 余烬____________ 复燃 教学过程 定性研究影响化学反应速率因素 实验视频 教学过程 其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 （4）压强对反应速率的影响 (压强的本质看浓度) 教学过程 （1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。 （2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化： ①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大； ②恒温恒容时， 充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大； 充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。 ③恒温恒压时， 充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。 注意 教学过程 2.定量研究影响化学反