第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023—2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列说法不符合勒夏特列原理的是 A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大 B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放 C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水 D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率 2．下列措施不能用平衡移动原理解释的是 A．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 B．向和的混合溶液中加入CuO以除去 C．增大压强以提高平衡时HI的分解率 D．配制溶液时将固体溶解在较浓的盐酸中 3．催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．没有参与该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料 C．该反应可消耗温室气体 D．该催化循环中Fe的成键数目不变 4．在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．点d和点e处的n(H2)不相同 B．点c处反应达到化学平衡状态 C．点a的正反应速率比点b的大 D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 5．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)⇌2B(g)+C(g)；②A(g)⇌C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol·L-1，c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时K1=0.5 C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时K2=1.2 6．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法不正确的是（    ） A．△H=△H1+△H2 B．该反应的速率主要取决于反应① C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 7．下列说法错误的是 A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明H+浓度增加，平衡移向Cr2O C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应 D．一装有NO2和N2O4的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少 8．氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大的浓度能加快反应速率 C．增大压强，对该反应的速率没有影响 D．达到化学平衡时，能100%转化 9．一定温度下，往容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min时，测得C的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.16 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2 min末的反应速率，用D表示是0.04 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0g由H218O与组成的混合物中所含中子数为NA B．溶液中含有的数为0.1NA C．水解形成的胶体粒子数为0.2NA D．与充分反应生成分子数为0.5NA 11．在常温常压下将氮气转化为氨气是科学家研究的重点，使用MoSe2负载氮化碳(C3N4)为光电催化剂实现常温常压光电合成氨，其可能的催化原理和能量变化如图所示(“*”表示催化剂的活性位点) 下列说法错误的是 A．光电合成氨过程中NH3在阴极生成 B．催化剂表面进行的8步历程中有3步需要吸收能量 C．催化剂表面进行的8步历程中④涉及氮氮之间共价键的断裂 D．催化剂表面进行的8步历程中决速步反应方程式为*N2+H++e-=*NNH 12．利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是             A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 B．检查装置的气密性 C．制备氢氧化铁胶体 D．判断的热效应 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应的ΔH＞0，ΔS＜0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D．已知  ，，此反应在任何温度下