第四章《化学反应与电能》测试卷2023—2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试卷 一、单选题 1．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态O原子中含有的末成对电子个数为 B．标准状况下，中含有的键个数为 C．电解精炼铜时在阴极得到，转移的电子数为 D．中含有的阴离子个数为 2．天津大学在光催化应用研究取得重大进展，以下是光催化微生物燃料电池的工作原理： 已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)－空穴(h+)。下列说法错误的是 A．电极电势：电极a＞电极b B．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合 C．电极b电极反应式：(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+ D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解) 3．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是 A．铁发生吸氧腐蚀时的负极反应： Fe—3e—=Fe3+ B．将过量SO2通入NaClO溶液中： SO2 +H2O+ ClO—= HClO+ C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O= + 4+2H2O D．将少量NaHCO3溶液加入Ba(OH)2溶液中： + OH—+ Ba2+ =H2O+ BaCO3↓ 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和溶液与固体反应： B．碱性溶液与反应： C．用铜电极电解溶液： D．溶液净水原理： 5．如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是（    ） A．a极为负极，发生还原反应 B．b电极上电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH- C．工作时电子由b极经外电路流向a极 D．该装置实现了电能转化成化学能 6．燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2)。 下列说法不正确的是 A．甲池中F极为正极 B．乙池中流经水溶液的电子为6NA C．乙池中苯发生还原反应 D．甲池中G极发生：H2-2e-=2H+ 7．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，电池工作时的总反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.下列说法不正确的是 A．放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动 B．放电时，每转移3mol电子，正极有3molNiOOH被氧化 C．充电时，阴极附近pH增大 D．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O 8．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 9．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是 已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A．充电完成时，电池能被磁铁吸引 B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+ D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 10．下列说法正确的是 A．Fe2(SO4)3可作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 11．常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，如图为其工作原理，如图为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A．M为电池负极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2 C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降 D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如所示(a、b为石墨电极)。下列说法不正确的是 A．电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O B．电解时，a电极周围首先放电的是Br- C．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围产生0.02 g H2 13．某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3反应生成Al2