课题4 化学式与化合价（第3课时）（课件）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课堂精讲练（人教版）

人教版 化学（初中） 课题4 化学式与化合价 （第3课时） 1.会计算相对分子质量； 2.会计算化合物中各元素的质量比及某元素的质量分数； 3.能看懂某些商品标签或说明说明书上标示的物质含量。 重点：计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比及某 元素的质量分数。 难点：利用相对分子质量解析相关的计算。 学习目标 重点难点 1 2 计算化合物中某元素的质量 3 5 计算物质组成元素的质量比 目 录 Contents 计算物质中某元素的质量分数 相对分子质量的定义与计算 4 物体质量的由来（附高清视频） 4 计算物质组成元素的原子个数比 6 认识商品标签 3 中考考点解读 解读1：会正确书写常见物质的化学式，能根据物质的化学式进行相关的计算，这是学习化学的基础，也是中考中必定涉及的知识。常见题型为选择题、填空题和计算题。 解读2：根据化学式确定物质的元素组成，化学式中数字的含义及根据化学式确定其分子构成也是中考热点之一。常见题型为选择题和填空题。 解读3：化合价原则（在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零）的正确应用，特别是在一些信息题中的应用是中考的热点。常见题型为填空题和计算题。 4 物体质量的由来 新课引入 相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 新课引入 原子的质量很小，是如何表示原子的质量的？ 由原子构成的分子，其质量也很小。用“相对分子质量”来表示 课前引入 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 一、相对分子质量的定义与计算 CO2 O2 H2SO4 Mr= 16×2 = 32 Mr = 12+ 16×2 = 44 Mr= 1×2 + 32 + 16×4 = 98 新课讲解 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr） H2O Mr= 1×2 + 16 = 18 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 如何理解相对分子质量？ 单位：是“1”，通常省略不想 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1.计算相对分子质量（写出过程） H:1 O:16 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40 S:32 （1）CO2 _______________________________ （2）Ca(OH)2 ___________________________ （3）CaCO3 ____________________________ （4）CuSO4 _____________________________ （5）NH4NO3 ___________________________ （6）2HCl ______________________________ =12+16×2=44 =40+（16+1）×2=74 =40+12+16×3=100 =64+32+16×4=160 =14×2+4×1+16×3=80 =2×（1+35.5）=73 随堂练习 各元素的质量比，就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之比。 1 × 2 : 16 = 1: 8 CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为： 40 : 12 : 16×3＝10 : 3 : 12 新课讲解 二、计算物质组成元素的质量比 水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比为: 强 调 1.计算结果化成最简整数比 2.注意元素的顺序，不要算成 8:1 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2.计算组成物质各元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=__________ __________ 12：（16×2）=3：8 计算下列物质中各元素的质量比 C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________ Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________ NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________ 6：1：8 20：16：1 =相对原子质量×原子个数 7：1：12 四、有关相对分子质量的计算 随堂